常用试剂的性质与制备纯化

【资料简介】

1 ．氨气
商品的氨气一般用钢瓶盛装，使用时通过减压装置可以得到气态的氨。气体的流速可由计泡计来控制，其中计泡计中含有少量浓氢氧化钾溶液（ 12 g 氢氧化钾溶于 12 mL 水）。在计泡计和反应器之间应加一安全瓶。通过装有疏松的碱石灰或块状氧化钙的干燥塔干燥。
如果需要少量的氨可以用如下方法制备：在上端装有回流冷凝管的圆底烧瓶中加入浓氨水，缓慢加热，气体通过装有疏松的碱石灰或块状氧化钙的干燥塔干燥，然后通过安全瓶引入反应瓶。
2 ．氨基钠
市售颗粒状氨基钠纯度为 80 ～ 90% ，氨基钠不容易研碎，通常在装有烃类惰性溶剂（如甲苯、二甲苯等）的研钵中研磨。氨基钠在常温下暴露在空气中 2 ～ 3 天会产生危险的混合物。为了安全，打开的氨基钠应该立即使用，容器敞口放置不应超过 12 小时。当氨基钠形成氧化物时（颜色变为黄色或棕色）爆炸性很强，不能再使用。将少量没有用完的氨基钠加入甲苯使其*覆盖，搅拌下缓慢加入用甲苯稀释过的乙醇，可将其分解掉。
实验室由钠和液氨在三价铁离子催化下制备氨基钠：向 500 mL 的三颈瓶中加入 300 mL 无水液氨。三颈瓶上装有玻璃塞、密封的搅拌棒和装有碱石灰干燥管的回流冷凝管。搅拌下，向溶液中加入 0.5 g 钠，溶液显蓝色。然后加入 0.5 g 硝酸铁粉末催化剂， 30 分钟内加入 13.3 g 切成小块的钠。当钠转化成氨基钠后，溶液由蓝色变为灰色悬浮液，从滴液漏斗中加入足量的无水乙醚，使液体体积保持在 300 mL 左右。升温蒸出氨，当氨几乎全部蒸完后搅拌氨基钠悬浮液，加热回流 5 min ，然后冷却到室温，得到 23.4 g 氨基钠的醚悬浮液，转化几乎是定量的。
3 ．钯催化剂
钯催化剂是非常有效的加氢催化剂，价格比较贵。实验室可由氯化钯制备钯催化剂。
（ 1 ） Pd-C （ 5%Pd ）的制备：将 1.7 g 氯化钯和 1.7 mL 浓盐酸加入到 20 mL 水中，水浴加热 2 小时溶解*，然后将它加入到用 200 mL 水溶解了 30g 乙酸钠的溶液中，盛放在 500 mL 的烧瓶中。加 20 g 酸洗过的活性炭，在氢气气氛中氢化直到反应结束。过滤收集催化剂，用 5 份 100 mL 的水洗涤，吸滤抽干。在室温下用氢氧化钾干燥或在真空干燥器中用无水氯化钙干燥。将催化剂碾成粉末，贮存在塞紧塞子的试剂瓶中。
（ 2 ） Pd-C （ 30%Pd ）的制备：将 8.25 g 氯化钯和 5 mL 浓盐酸加入到 50 mL 水中。冰浴冷却下，加入 50 mL 40% 的乙醛溶液，再加入 11 g 酸洗过的活性炭。机械搅拌下加入 50 g 氢氧化钾溶于 50 mL 水的溶液，保持温度低于 50 ℃ 。加完后将温度升到 60 ℃ ，保持 15 min ，用水*清洗催化剂后，再将水倒出；用乙酸洗涤，吸滤，再用水洗至无 Cl- 和 OH- 离子。在 100 ℃ 干燥，储存在干燥器中。
（ 3 ）钯黑的制备： 5 g 氯化钯溶于 30 mL 浓盐酸后用 80 mL 水稀释，冰盐浴冷却下加入 35 mL 40% 的乙醛溶液。将 35 g 氢氧化钾溶于 35 mL 水中，强力搅拌下，在 30 min 内将其加入混合物中。加热到 60 ℃ ，保持 30 min 后将水倾出并用水洗涤沉淀 6 次，过滤到坩埚上，用 1 L 水洗涤，吸干，转入干燥器中干燥，产量为 3.1 g 。
（ 4 ） Pd-BaSO4 （ 5%Pd ）的制备：在 2 L 烧杯中加入 63.1 g 氢氧化钡溶于 600 mL 水的热溶液（ t ＝ 80 ℃ ），在快速搅拌下一次加入 60 mL 3 mol?L-1 硫酸。再加入 3 mol?L-1 硫酸使悬浮物对石蕊显酸性。将 4.1 g 氯化钯溶于 10 mL 浓盐酸后用 20 mL 水稀释，在机械搅拌下加入硫酸钡溶液，然后再加入 4 mL 40% 的乙醛溶液。用 30% 的氢氧化钠溶液调至弱碱性，继续搅拌 5 min ，静置。倾出上层清夜，用水洗，再静置，重复 8 ～ 10 次。过滤，用 5 份 25 mL 的水洗涤，尽量吸干， 80 ℃ 干燥，研细催化剂，密封在瓶子里备用。
     4 ．苯
沸点 80.1 ℃ ，密度 d ＝ 0.8791 ，不溶于水，能与乙醇互溶。熔点为 5.2 ℃ 。工业苯中常含有噻吩，而噻吩的沸点（ 84 ℃ ）与苯接近，不能用蒸馏方法分离。检查苯中有无噻吩，可取 5 mL 苯加入 10 mL 靛红和 10 mL 浓硫酸组成的溶液，振摇片刻，当有噻吩存在时，酸层呈现浅蓝色。
要制取无水无噻吩的苯一般可采用在室温下用浓硫酸洗涤的方法。取体积相当于苯体积 15 ％的浓硫酸洗涤，可重复操作直至酸层呈现无色或淡黄色为止，然后用水洗至中性，用无水氯化钙干燥后，蒸馏，收集 79 ～ 81 ℃ 馏分，zui后以金属钠脱水成无水苯。
5 ．吡啶
沸点 115.5 ℃ ，密度 d ＝ 1.5095 ，折光率 n 20D ＝ 0.9819 。分析纯吡啶含有少量水，如要制备无水吡啶，可将吡啶和粒状氢氧化钾一起回流，然后隔绝潮气蒸出备用。干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。
6 ．丙酮
沸点 56 ℃ ，密度 d ＝ 0.7898 ，能与水、乙醇、乙醚互溶。工业丙酮含有甲醇、乙醇、酸、水等杂质。一般丙酮的纯化是将丙酮和高锰酸钾一起回流，直至加入的高锰酸钾的紫色不再退去为止，然后将丙酮蒸出，用无水碳酸钾干燥，再进行蒸馏。
7 ．冰醋酸
沸点 117 ℃ ，将市售乙酸在 4 ℃ 下缓慢结晶，过滤，压干。少量的水可用五氧化二磷回流干燥几小时除去。冰醋酸对皮肤有腐蚀作用，触及皮肤或溅到眼睛时，要用大量水冲洗。
8 ．氮气
氮气一般以压缩气的形式贮存于钢瓶中，一般含有痕量的氧气，可以采用以下方法除去：（ 1 ）通过没食子酸的碱溶液（ 15 g 没食子酸溶于 100 mL 50% NaOH 溶液）；（ 2 ）通过 Fieser 溶液，该溶液制备方法：在 100 mL 水中溶 20 克 氢氧化钾，搅拌加入 2 克 蒽醌 -2- 磺酸钠和 15 g 亚硫酸氢钠微热到溶解，当该血红色的溶液冷至室温即可使用，该溶液能吸收 750 mL 氧气，当溶液颜色变化至褐色或者有沉淀时，该溶液即失去作用了。也有市售的不含氧气的高纯氮，但价格较贵。
9 ． N,N- 二甲基甲酰胺 （DMF）
沸点 149 ～ 156 ℃ ，密度 d ＝ 0.9487 ，折光率 n 20D ＝ 1. 4305 ，无色液体，能与多数有机溶剂和水互溶，是优良的有机溶剂。市售的 DMF 含有少量水、胺和甲醛等杂质。在常压蒸馏时有些分解，产生二甲胺与一氧化碳，若有酸或碱存在时，分解加快，在加入固体氢氧化钾或氢氧化钠后，在室温放置数小时，即有部分分解。因此用硫酸钙、硫酸镁、氧化钡、硅胶或分子筛干燥，然后减压蒸馏，收集 76 ℃ /4.79 kPa （ 36mmHg ）的馏分。如其中含水较多时，可加入十分之一体积的苯，在常压及 80 ℃ 以下蒸去水和苯，然后用硫酸镁或氧化钡干燥，再进行减压蒸馏。
10 ．二甲亚砜
沸点 189 ℃ ，熔点 18.5 ℃ ，密度 d ＝ 1.100 ，折光率 n 20D ＝ 1.4783 。二甲亚砜能与水互溶，可用分子筛长期放置加以干燥。然后减压蒸馏，收集 76 ℃ ／ 1.6 kPa 馏分。蒸馏时温度不可超过 90 ℃ ，否则会发生歧化反应二甲砜和二甲硫醚。也可用氧化钙、氧化钡或无水硫酸钡等来干燥，然后减压蒸馏。二甲亚砜与某些物质混合时可能发生爆炸，如氢化钠、高碘酸或高氯酸镁等，使用时应注意。
11 ．二氧化碳
在启普发生器中用碳酸钙和稀盐酸（ 1 ﹕ 1 ）可以制备二氧化碳。将气体通过装有碳酸氢钠的洗气瓶中可除去酸雾，如果需要干燥，再将气体通入另外两个装有浓硫酸的洗气瓶除去。
大量的二氧化碳可用商品的钢瓶气，气体可通过两个装有浓硫酸的洗气瓶干燥，在二氧化碳气体中存在少量的空气。
为了达到某种实验目的（如格氏反应），可用固态二氧化碳（干冰），注意不能在没有保护的情况下直接用手拿固态二氧化碳，否则会冻伤。如果要用干冰粉末，可将大块的干冰用布包起来再砸碎。干冰挥发时可以稳定地提供二氧化碳气体，可在烧瓶中装入大小合适的干冰块，产生的气体经过浓硫酸洗气瓶、安全瓶与反应器相连。
12 ．二氧化锰
二氧化锰在有机合成方面的主要用途是将含有烯丙基、苄基的 1o 和 2o 醇选择性的氧化成相应的羰基化合物，二氧化锰的活性随制备方法的不同而不同，高活性的二氧化锰可以通过用过量高锰酸盐在碱性条件下氧化二价锰离子得到：

将 223 g （ 1 mol ）四水合硫酸锰溶于 300 mL 水中，形成溶液（ a ），配制 240 mL 40% 的氢氧化钠的水溶液（ b ），然后在 1200 mL 水中溶解 190 g （ 1.2 mol ）高锰酸钾并加热搅拌，在 1 小时内向其中同时加入（ a ）和（ b ），zui后分离出纯的二氧化锰褐色沉淀。二氧化锰很细，离心分离，并用水*洗涤至溶液无色，在 100 ～ 120 ℃ 干燥。也可以尽可能延长抽滤时间以除去大部分水分，再用 150 mL 苯与 25 g 滤饼混合蒸馏除去剩余的水。通过沉淀法得到的二氧化锰反应活性已足够直接用于氧化反应。要评价一种二氧化锰试样的反应活性，可在 50 mL 干燥的石油醚中（ b.p.30 ～ 60 ℃ ）溶解 0.25 g 纯苯丙稀醇，加入 2 g 预先用 P2O5 干燥的 MnO2 试样，在室温下振荡该溶液 2 小时。过滤，挥发溶剂，将产物在甲醇中用 2 ， 4 －二硝基苯肼的磺酸盐处理。收集得到的肉桂醛 2,4 －二硝基苯腙并用乙酸乙酯重结晶，高活性的二氧化锰的衍生物的产量应超过 0.35 g （ 60% ），熔点 255 ℃ 。
13 ．二氧六环
沸点 104.5 ℃ ，密度 d ＝ 1.0336 。与水互溶，无色，易燃，能与水形成共沸物（含量为 81.6 ％，沸点 87.8 ℃ ），一般含有少量二乙醇缩醛与水，可加入 10 ％的浓盐酸回流 3 小时，同时慢慢通入氮气，以除去的乙醛。冷却后，加入粒状氢氧化钾直至其不再溶解，分去水层，再用粒状氢氧化钾干燥一天。过滤，加入金属钠回流数小时，蒸馏。放久的二氧六环中可能含有过氧化物，要注意除去，然后再处理。
14 ． N,N- 二环己基碳二酰亚胺（ DCC ； C6H11N=C=NC6H11 ）
熔点 33 ～ 35 ℃ ，为蜡状低熔点的固体，该试剂对皮肤具有强腐蚀性，还会引起过敏，使用时必须小心。可以买到质量很高的 DCC （纯度 99% ），可将试剂瓶置于少量热水中使之液化以便称重。
该试剂常用作脱水剂，反应后以二环己基脲形式除去。回收的二环己基脲（ m.p. 234 ℃ ）可用乙醇重结晶，然后在吡啶溶液中与对甲苯磺酰氯、三氯氧磷或五氧化二磷反应转化为 DCC ：搅拌下，将 17.1 g （ 47 mL ， 0.11 mol ）三氯氧磷滴加到溶有 22.5 g （ 0.1 mol ）二环己基脲的 50 mL 吡啶溶液中，然后加热到 60 ～ 90 ℃ 保持 1.5 小时，将反应产物倒在碎冰上，用石油醚（ b.p.60 ～ 80 ℃ ）萃取，用无水硫酸钠干燥萃取物，再用旋转蒸发仪蒸出溶剂，剩余的油状物减压蒸馏。二酰亚胺的产量约为 14 g （ 68% ）， b.p.157 ～ 159 ℃ /2.0 kPa （ 131 ℃ /0.5 kPa ）。
15 ．氟化钾
无水氟化钾可通过下列的步骤制备：氟化钾晶体研细，用加热套加热到 180 ～ 210 ℃ ，存放在干燥器中。在使用前，将氟化钾干燥三小时，然后在加热的研钵（ 50 ℃ ）中研磨。
16 ．铬氧化剂
在有机化学中 Cr（VI） 广泛的用作氧化剂。氧化铬是一种易潮解的红色晶体，易溶于水和硫酸，为强氧化剂，处理时必须小心。通常用它的乙酸或乙酐溶液。将氧化铬加到冰冷的乙酐中可配成氧化铬的乙酐溶液，切记不要将酸酐加到氧化铬上，将酸酐加到大量的氧化铬上会引起爆炸性分解。在将简单一级醇氧化为醛、二级醇氧化为酮、烷基硼烷氧化为酮的反应中，也可用重铬酸钠的硫酸水溶液作为氧化剂。由于一级醇氧化的醛会被继续氧化为羧酸，因此一般不用酸性铬酸盐来氧化一级醇制醛。而在惰性介质中 Cr（VI） 可以进行选择性氧化，目前 Cr（VI） 的吡啶配合物（重铬酸吡啶盐和氯铬酸吡啶盐）广泛用于一级醇和含有酸敏感基团醇的选择性氧化。
用重铬酸吡啶盐氧化一级醇和二级醇的步骤为：在磁力搅拌下，向 150 mL 含吡啶 9.49 g （ 12 mmol ）的二氯甲烷中加入 6 g （ 60 mmol ）的三氧化铬，然后用已装有干燥剂的干燥管将烧瓶塞上，溶液为深紫色，搅拌 15 min ，在搅拌后期加入一部分溶于少量二氯甲烷的醇溶液（ 10 mmol ），立即有焦油状黑色沉淀产生，溶液温度保持在室温，继续搅拌 15 min ，此时溶液和残渣分层，用 200 mL 乙醚洗残渣。有机层用三份 100 mL 5% 的 NaOH 水溶液洗三次， 100 mL 5% 的 HCl 水溶液洗一次， 100 mL 5% 的 NaHCO3 水溶液洗一次， 100 mL 的 NaCl 饱和水溶液洗一次，然后用硫酸镁进行干燥，zui后将分层的二氯甲烷浓缩，用乙醚将残渣萃出，滤出不溶的铬盐，用稀碱溶液和饱和盐水洗涤，用硫酸镁干燥，减压蒸馏溶液得到醛和酮的粗产品。可用这样的步骤氧化的醇有 2 －辛醇（羰基化合物的产率为 97% ）， 1 －辛醇（ 90% ），苯甲醇（ 89% ），冰片醇（ 89% ），肉桂醇（ 96% ）。
氯铬酸吡啶盐是在有盐酸存在的条件下由三氧化铬和吡啶作用形成的，它具有弱酸性，易和碱性基团反应，它可替代氧化剂重铬酸吡啶盐。可用下面的方法制备氯铬酸吡啶盐：在搅拌的过程中向 184 mL 6mol?L-1 HCl （ 1.1 mol ）中快速加入 100 g （ 1 mol ）氧化铬（ VI ）， 5 min 后将溶液冷却到 0 ℃ ，小心加入 79.1 g （ 1 mol ）吡啶（至少用 10 min ），重新冷却到 0 ℃ ，得到一种橙黄色固体，将固体置于磨砂玻璃漏斗中过滤，真空干燥 1 小时，得产物 188.8 g （ 84% ）。用水分测定仪不易测出该固体是否*干燥，因此需在室温下放置一段时间。氯铬酸吡啶盐可将 1 －庚醇氧化为庚醛。
在一些反应中吸附在氧化铝上的氯铬酸吡啶盐的反应效果更好。 40 ℃ 时， 6 g 三氧化铬溶于 11 mL 盐酸（ 6 mol?L-1 ）中， 10 min 内加入 4.75 g 吡啶，将溶液降温到 10 ℃ 以下，直到形成橙黄色固体，再升温到 40 ℃ ，使固体溶解，在搅拌下加入 50 g 氧化铝，保持温度为 40 ℃ ，蒸出溶剂，得橙色固体，真空干燥 2 小时。该试剂在避光条件下可在真空干燥器中保存几周，其活性不变。
17 ．高碘酸
商品的高碘酸一般有 95% 和 50% 两种规格。高碘酸可对相邻碳原子上有两个羟基或一个羟基和一个氨基的化合物进行选择性氧化。即： C － C 键断裂。
RCH（OH）CH（OH）R'+ HIO4 → RCHO + R'CHO + HIO3 + H2O
RCH（OH）CH（NH2）R' + HIO4  → RCHO + R'CHO + HIO3 + NH3
只有两个羟基或一个羟基和一个氨基在相邻碳上时才能发生氧化反应，因此该反应可用来检验是否存在相邻的羟基（例如 1,2 －二醇）和相邻的羟基、氨基。羟基和羰基相邻或羰基和羰基相邻的化合物也可被氧化，如：
RCH（OH）COR' + HIO4  → RCHO + R'CO2H + HIO3
RCOCOR' + HIO4 + H2O → RCO2H + R'CO2H + HIO3
    pH 在 3 ～ 5 之间进行的氧化反应用 NaIO4 和 KIO4 。高碘酸钠在水中的溶解度为： 0.07 g ?mL-1 ，加入碱会形成难溶的 Na2H3IO6 沉淀。（ Na2H3IO6 水中溶解度 0.2% ）。如果反应物不溶于水，氧化反应就应该在用水稀释的乙醇、甲醇或乙酸中进行。氧化剂应稍过量，否则所得的氧化产物为部分氧化产物。
18 ．过氧化苯甲酰
过氧化苯甲酰是一种危险物质，很容易爆炸。商业产品很便宜，一般含水 25% 。在实验中少量的过氧化苯甲酰可在强碱存在的条件下由苯甲酰氯和过氧化氢反应制备

在通风橱中，向浸没于冰浴中的 600 mL 的烧杯中加入 50 mL （ 0.175 mol ） 12% （ 40 体积）的过氧化氢，同时装上机械搅拌，将 30 mL 4 mol?L-1 的氢氧化钠溶液和 30g （ 25 mL ， 0.214 mol ）新蒸馏的苯甲酰氯（有催泪性，注意防护）分别装入两个滴液漏斗，将漏斗颈浸没于烧杯中，搅拌下同时滴入烧杯中。滴加的过程中要注意溶液保持弱减性，温度不超过 5 ～ 8 ℃ 。全部加完后，继续搅拌半小时，此时不再有苯甲酰氯的气味，抽滤絮状沉淀，用少量冷水洗涤，然后放在滤纸上风干，得到 12 g 纯度为 46% 的过氧化苯甲酰。可溶于一体积的氯仿，再加入两体积的甲醇析出沉淀的方法来提纯。在热的氯仿中过氧化苯甲酰不能重结晶，因为会产生非常剧烈的爆炸。过氧化苯甲酰在 160 ℃ 时熔化并分解，与所有的有机过氧化物一样，过氧化苯甲酰应在防护屏后小心处理，而且应使用角勺或聚乙烯勺处理。
为了确定过氧化苯甲酰的含量（含有其它有机过氧化物），可用下面的步骤：准确称取 0.5 g 过氧化苯甲酰，溶于装有 15 mL 氯仿的 350 mL 的锥形瓶中，冷却到 -5 ℃ ，加入 25 mL 0.1 mol?L-1 的甲醇 — 甲醇钠溶液，冷却，震荡 5 min 。在溶液为 -5 ℃ 时，剧烈搅拌，依次加入 100 mL 冰水， 5 mL 10% 的硫酸和 2 g 溶于 20mL 10% 的硫酸的碘化钾，然后用 0.10 mol?L-1 的标准亚硫酸钠滴定析出的碘
1 mL 0.10 mol?L-1 Na2S2O3→0.0121 g 过氧化苯甲酰
19 ．过氧化氢
市售过氧化氢的浓度一般为 28% 和 70% 。也有高浓度的过氧化氢，如浓度为 86% 。浓过氧化氢与有机物或过渡金属接触会发生爆炸，因此必须小心。
只要采用一定的安全防范，即使是高浓度的过氧化氢（大于 50% ），也可以进行处理。首先，戴上防护镜和橡胶或塑料手套，因为高浓度的溶液会使纺织品燃烧，而且必须穿上橡胶或塑料围裙。所有涉及到该溶液的操作均应在通风橱中进行，并且反应装置应安装在装有水的塑料盘中，以防止过氧化氢溢出。
吸入高浓度的过氧化氢的蒸气会使鼻子和喉咙疼痛，眼睛接触后会使角膜溃烂。皮肤上溅到过氧化氢溶液，应立即用自来水冲洗。操作前应准备好水，用于冲洗溅出和泄露的过氧化氢。
可以根据含氧量粗略测得过氧化氢溶液的浓度，在标准状况下 1 mL 30% 的过氧化氢溶液加热*分解会得到 100 mL 氧。过氧化氢水溶液用酸性碘化钾处理释放出碘，再用标准硫代硫酸钠滴定，这种方法也可测得过氧化氢水溶液的浓度。
20 ．光气（碳酰氯）
有市售装在钢瓶中的光气或装在安瓿中的光气甲苯溶液（ 12.5% ），由于光气毒性强，所有操作都应在通风橱中进行，多余光气必须用 20% 的氢氧化钠溶液吸收完。一般不在实验室中制备光气，但少量的光气可通过下面的步骤制备：实验装置如图 1 所示，一个圆底烧瓶上装一小的回流冷凝管，回流冷凝管上端安一 “T” 形接头，再安一滴液漏斗， “T” 形接头与一系列的洗气瓶相连， A 和 C 作为安全瓶， B 中所装的甲苯吸收光气。 D 中所装的 20% 氢氧化钠水溶液吸收 HCl 和微量的光气。圆底烧瓶中装有浓硫酸，再加入浓硫酸质量 2% 的硅藻土（经过灼烧干燥）。将四氯化碳置于滴液漏斗中，用油浴将浓硫酸加热到 120 ～ 130 ℃ ，慢慢滴加四氯化碳，所产生的光气由甲苯（ B ）吸收，氯化氢留在 D 中。
        3 CCl4 + 2 H2SO4 → 3 COCl2  + 4 HCl + S2O5Cl2
21 ．钾
在处理钾时必须非常小心，要在装有石油醚的研钵中切金属钾，不要用易碎的烧杯或培养皿。切开外面的氧化层，然后用镊子将碎屑放入另一装有石油醚的研钵中。用镊子将刚切的钾夹到滤纸上，快速吸干，然后加到已知质量的装有石油醚的烧杯中，称量。将称量后的钾加到反应物中。钾碎屑不应久置，应立即分解掉，可将装有钾碎屑的研钵转移到通风橱内，用移液管分批加入少量叔丁醇（不能用甲醇或乙醇），控制滴加速度使反应不是很剧烈。准备一个防热挡板，如果溶液着火，可用挡板盖住熄灭。粘在刀上和研钵中的钾屑也要在通风橱中用叔丁醇小心处理。
22 ．甲醛
商品福尔马林是含 37 ～ 40% 甲醛的水溶液（每毫升含甲醛 0.37 ～ 0.40 g ），加入 12% 的甲醇作稳定剂。当需要干燥的气态甲醛时，可通过 180 ～ 200 ℃ 多聚甲醛的解聚得到。
23 ．金属氢化物
金属氢化物应用广泛，处理简单，常被选作很多有机官能团的还原剂。下面几种金属氢化物的氘代物可以通过商业途径得到，它们能在有机化合物的已知位置引入一个氘原子，因而这类化合物在推测反应途径和反应机理上是非常有用的。
氢化铝锂（ LiALH4 ）是一种很强的还原剂，能迅速还原许多官能团。一个典型的例子就是把酯还原成醇。这种试剂通常以粉末形式密封在塑料袋里，置于金属筒中。也可以以溶液形式溶于乙醚、二甲醚、四氢呋喃或者甲苯中。氢化铝锂与水剧烈反应，放出氢气，也必须避免与痕量的水蒸气接触，因为随即产生的热量能引燃氢化铝锂。因此在处理该试剂时要特别小心。剩余的粉末试剂要安全销毁，方法是在安全隔板后放一容器，内置石油醚（ b.p.60 ～ 80 ℃ ）。将氢化铝锂粉末悬浮其中，小心搅拌滴加乙酸乙酯直到明显的反应停止，然后将混合物静置过夜，用乙醇，再用水重复上述步骤。zui后水层倒入下水道，有机层回收。
氢化铝锂的还原通常在醚的溶剂中进行，如严格干燥过的乙醚或四氢呋喃，它在这两种溶剂中的溶解度分别是 25 ～ 30g /kg 和 13g /kg 。这些溶液中常含有大量的不溶物，可能是操作过程中氢化物与水气反应的杂质所致，但这些成分不到 1% ，不会影响下一步的还原反应。
硼氢化钠（ NaBH4 ）相对于氢化铝锂来说是一种温和的还原剂。在羰基化合物中，它一般只还原醛类和酮类，而且硼氢化钠比氢化铝锂的选择性要好，可以买到固体的 NaBH4 或者溶于乙二醇二甲醚、丙三醇*醚中的溶液。与氢化铝锂不同，硼氢化钠不溶于乙醚（但可溶于二氧六环），作还原剂时，一般溶于水或乙醇溶液中。
24 ．磷酸
市售磷酸的含量为 85% ， d ＝ 1.75 ；每毫升含磷酸 1.57 g ，相当于 65% P2O5 。同样也可以买到 100% 的磷酸（无水磷酸，相当于 72% P2O5 ），将 90% 的磷酸与 P2O5 按质量比 4 ﹕ 1 混合也可制备 100% 的磷酸。
多聚磷酸（近似分子式 2P2O5.3H2O ）含 82 ～ 84% 的磷酸，为粘稠液体，取用时可用蒸气浴加热形成流动的液体。也可将 P2O5 溶于 88 ～ 90% 的磷酸（质量比为 1.8 ﹕ 1 ）来制备，相当于含 87% 的 P2O5 。
25 ．硫化氢
硫化氢有毒，应在通风良好的通风橱中进行反应和制备，一般采用硫化亚铁与稀盐酸（ 1 ﹕ 3 ）在启普发生器中制备，用水洗除去少量酸气，因市售硫化亚铁含有少量单质铁，所以制得的硫化氢含有少量氢气。也有高纯度的钢瓶气，纯度一般为 99.6% 。
26 ．硫酸二烷基酯
*为液体，沸点 188.5 ℃ ，几乎没有气味。气态和液态的*均有剧毒，应在通风橱中使用，并戴上胶皮手套。吸入气态的*会导致头晕，甚至中毒，液态的*会渗透皮肤导致中毒。如果不小心将液态*洒在手上，应立即用浓氨水冲洗，将它在未渗透皮肤之前分解，然后用浸有氨水的棉团轻轻擦拭。
硫酸二乙酯的毒性比*的弱，但在使用和处理时同样要采取相应的预防措施，所有的操作都应戴上胶皮手套在通风橱中进行。如果硫酸二乙酯为黑色，应该放在分液漏斗中用冰水洗涤，再用碳酸氢钠洗涤，直到不显酸性，zui后用氧化钙干燥，分馏，收集 93 ℃ /1.7 kPa 的馏分。
27 ．氯气
氯是具有剧毒的刺激性气体，制备和使用必须在通风良好的通风橱中进行操作。对于使用大量的氯，可用市售的钢瓶氯气。气体可通过两个装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，然后通过一个装有玻璃棉的洗气瓶以除去酸雾。少量的氯可在如图 2 所示的装置中由浓盐酸和高锰酸钾反应制得。根据所需氯气的质量计算出高锰酸钾的量（ 1 g Cl2 约需 0.9 g KMnO4 ），加入圆底烧瓶。将稍过量的浓盐酸置于恒压滴液漏斗中（ 1 g KMnO 4 需 6.2 mL 浓盐酸）然后将恒压漏斗塞上，活塞用橡皮筋套上。将氯通过一装有水的洗气瓶以除去 HCl ，然后通过另一装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，在反应器和干燥装置之间装一安全瓶。盐酸应慢慢地滴加到高锰酸盐晶体上，并不断震荡烧瓶。当酸加入一半时，气体的挥发速度逐渐降低，此时应稍微加热烧瓶，酸加完后将混合物加热到微沸，将氯全部挥发出来。
28 ．氯仿
氯仿的沸点 61.2 ℃ ，密度 d ＝ 1.4916 ，不溶于水，在日光下易分解为 Cl2 、 HCl 、 CO2 和光气（剧毒），故应保存在棕色瓶中，市场上供应的氯仿多加有 1% 的乙醇以消除光气，氯仿中的乙醇的检验可用碘仿反应，游离氯化氢的检验可用 AgNO3 的醇溶液。
氯仿的纯化：先用浓硫酸除去乙醇，再用无水氯化钙干燥，zui后进行蒸馏。氯仿遇金属钠会发生爆炸，不可用金属钠干燥。
29 ．氯磺酸（ ClSO3H ）
处理氯磺酸时必须非常小心，它对皮肤和衣服的腐蚀性很强，与水发生剧烈反应。如果试剂不纯，可以在全玻璃的装置中进行蒸馏，收集沸点在 148 ～ 150 ℃ /100kPa 的馏分，应对馏分采取防潮措施。
30 ．氯化亚锡
无水氯化亚锡易溶于丙酮和 1- 戊醇，溶于无水甲醇和无水乙醇；不溶于苯，甲苯，二甲苯和氯仿。只要有微量的水就立即水解，形成一种乳状沉淀。
用油浴在 195 ～ 200 ℃ 对结晶氯化亚锡（ SnCl2?2H2O ）加热 1 小时，熔融物冷却后变为粉末状，可保存在干燥器或塞紧的瓶中，所得产物在许多实验中都可满足要求。
用下面的步骤可得到更好的无水氯化亚锡：在 400 mL 的烧杯中加入 102 g （ 89.5 mL ， 1 mol ）新蒸的乙酸酐， 123 g 分析纯的 SnCl2?2H2O （ 0.5 mol ），结晶立即脱水，放热，乙酐沸腾。 1 小时后，用布氏漏斗或磨砂玻璃漏斗过滤无水氯化亚锡，用两份 30 mL 的无水醚洗涤除去乙酐，然后在干燥器中干燥过夜。可保存在干燥器中或塞紧的瓶中。
31 ．氯化亚铜
将 35 g （ 0.14 mol ）五水硫酸酮和 9.2 g （ 0.175 mol ）纯氯化钠溶于 125 mL 水中，温热溶解。 5 min 内加入 8.4 g （ 0.044 mol ）硫代硫酸钠溶于 90 mL 水的溶液，不断的震荡，冷却到室温（必要时可以用冰浴），将上层液体和白色的氯化亚铜分开，用溶有少量二氧化硫的水洗涤沉淀两次（二氧化硫用来防止产物氧化）。将潮湿的氯化亚铜溶于 60 mL 浓盐酸中，该溶液在制备好后必须在 24 小时内使用，因为它很容易氧化。如果不马上用，可将溶液保存在盖紧的瓶中。如果要用干燥的氯化亚铜，可用含二氧化硫的水洗涤潮湿的氯化亚铜固体，然后用布氏漏斗过滤，用少量的冰醋酸洗数次，然后在烘箱中于 100 ～ 120 ℃ 烘干，直到不再有冰醋酸的气味。得到纯白色的氯化亚铜保存在塞紧的瓶中，产率几乎是定量的。
32 ．氯化氢
制备方法 1 ：由浓硫酸和熔融后的氯化铵制备。在启普发生器中由浓硫酸和熔融后的块状氯化铵反应来制备氯化氢。气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，干燥瓶应接一个安全瓶以防止倒吸。
制备方法 2 ：由浓硫酸和浓盐酸制备。装置如图 3 ，上面漏斗的容积为 100 mL ，并且出口插有一根足够长的玻璃管。下面的滴液漏斗容积为 500 mL 。洗气瓶 A 装有浓硫酸，另一个洗气瓶做为安全瓶，所有装置必须安装在稳定的铁架台上。
在下面的漏斗中装入约 150 mL 浓硫酸，上面的分液漏斗中装有 100 mL 浓盐酸，漏斗的长颈要接近下面漏斗的底部。将小漏斗向上提，直到玻璃管处于硫酸液面上，小心地在玻璃管中注入浓盐酸，然后将漏斗插入接头，此时氯化氢的挥发速度决定于浓盐酸的滴加速度，反应完可将稀硫酸放出，再重安装置。氯化氢的产量为 31 ～ 33 g /100 mL 浓盐酸。下面的漏斗也可以用烧瓶代替，辅以电磁搅拌效果会更好。
33 ．钠
处理钠时必须非常小心，在任何条件下都不能与水接触，钠应存放在煤油或石蜡中。不能用手接触金属钠，不用的钠块应放在装有煤油或石蜡的容器中，不能扔在水槽或垃圾桶中。如果要将小钠块处理掉，可将小钠块分批投入到大量的工业酒精中。钠表面总是覆盖有一层非金属层，在使用前要在惰性溶剂（如乙醚，二甲苯）中用小刀将它刮掉，但这样相当浪费；也可将钠块浸没于装有二甲苯的大口锥形瓶中，小心加热，轻轻搅拌，直到钠熔化并与表面的氧化层分开时，将锥形瓶从电热板上取下，冷却。熔融钠固化为小球状，然后用小铲取出，浸没于新制备的惰性溶剂中。用二甲苯洗涤后的残渣层，可浸没于工业酒精中安全分解。
钠砂的制备是在装有回流冷凝管（装有碱石灰干燥管）、密封搅拌和滴液漏斗的 1 L 三颈瓶中，加入 23 g 干净的钠和 150 ～ 200 mL 干燥的二甲苯，加热至微微回流，开始搅拌，直到钠成为粒状，将烧瓶冷却到室温，停止搅拌，倾析出二甲苯，用 2 份 100 mL 的干燥乙醚洗涤钠砂以除去残留的二甲苯，用这种方法可得到大量的钠砂。
     34 ．氢
实验室常用市售钢瓶氢气，高纯氢含量可达 99.99% 。也可由活泼金属与稀酸反应制备。普通的氢气含有少量的氮、氧、水和烃类，欲除去氢气中的氧气，可用 Fieser’s 溶液除氧（参看本节 8 氮气），然后通入装有浓硫酸的洗瓶，并在洗瓶中加入少量的硫化银，硫化银可以除去 Fieser`s 溶液分解出的硫化氢。
35 ．氢碘酸
氢碘酸是含水的恒沸物，含 55 ～ 57% 的碘化氢，沸点 122.5 ～ 126.5 ℃ ，相对密度 d ＝ 1.07 （含 HI 0.936 ～ 0.99g /mL ），还有浓度为 45% 和 67% 的氢碘酸。 67% 的氢碘酸加入 0.03% 的次磷酸会更稳定。如果将瓶口打开放置几天，氢碘酸溶液会变质，应密封保存并在密封之前充入氮气。
氢碘酸制备方法如下：在通风橱中向 1.5 L 的三口瓶中加入 480 g 碘和 600 mL 水，中间的瓶口装上机械搅拌，另一瓶口安导入管，将硫化氢气体导入到液体表面下。导出管与一倒置的漏斗相连，漏斗伸入 5% 的 NaOH 溶液表面。剧烈搅拌反应物，根据硫化氢的吸收速度尽快地通入硫化氢气体。硫化氢气体可以用启普发生器发生，几小时后，溶液变为黄色（有时几乎没有颜色），大部分的硫黄凝结为一硬块，用磨砂玻璃漏斗或塞有玻璃棉的漏斗过滤，烧瓶中剩下的硫块，可在通风橱中向烧瓶中加入浓硝酸，再加热到沸腾除去。将滤液煮沸，直到用醋酸铅试纸检验无硫化氢气体。如果需要可再过滤一次，然后用 500 mL 的烧瓶蒸馏氢碘酸，收集 125.5 ～ 126.5 ℃ /100kPa 馏分，可得到浓度为 57% 恒沸点氢碘酸 785 g ，产率 90% 。
H2S + I2 === 2 HI + S
36 ．氢溴酸
氢溴酸是一种含水的恒沸物（恒沸点的氢溴酸），常用 47 ～ 48% 的氢溴酸（每毫升含 0.695~0.715g HBr ） b.p .126 ℃ ， d 204 ＝ 1.46 ～ 1.49 ，市场也有含 60% HBr （含 HBr 1.007 g?mL-1 ）的氢溴酸。
37 ．氢氟酸
常用 40% 或 48% 的溶液。使用氢氟酸时戴上防酸胶皮手套并戴上安全眼镜。氢氟酸和皮肤接触会产生非常疼痛的烧伤，如果不小心溅到皮肤上，应立即用自来水冲洗，直到变为自然肤色，并涂上少量甘油。
38 ．石油醚
石油醚是石油分馏出来的多种烃类的混合物，实验室使用的石油醚依据沸点的高低常分为 30 ～ 60 ℃ 、 60 ～ 90 ℃ 、 90 ～ 120 ℃ 等几个馏分，其密度（ d 154 ）分别为 0.59 ～ 0.62 、 0.52 ～ 0.66 、 0.66 ～ 0.72 。易燃，不溶于水。主要杂质为不饱和烃类，除去的方法是：取 100 g 石油醚用 5 ～ 20 g 浓硫酸振摇，放置 1 小时后分出，再用水洗，用无水氯化钙干燥，蒸馏。
39 ．水合肼
肼是一种致癌物，在使用时要采用相应的预防措施。常用含 60% 肼的水溶液。如果需要更高浓度的肼，可用下面的方法浓缩：将 150 g （ 144 mL ） 60% 肼的水溶液和 230 mL 二甲苯置于 500 mL 的圆底烧瓶中，氮气保护下进行分馏，所有的二甲苯全部蒸出，同时带出 85 mL 水，对剩余物进行蒸馏，得到约 50 g 90 ～ 95% 肼的水溶液。
无水肼可用 100% 的水合肼（ 95% 的水合肼与 20% 质量的 KOH 混合，放置过夜，再过滤出沉淀）与相同质量的 NaOH 颗粒一起加热回流 2 小时，然后在缓慢的氮气流中蒸馏，收集 114 ～ 116 ℃ 的馏分。在空气中蒸馏肼会发生爆炸。
40 ．四氯化碳
沸点 76.8 ℃ ，密度 d ＝ 1.595 ，折光率 n 20D ＝ 1.4603 。四氯化碳不溶于水，但溶于有机溶剂。不易燃，能溶解油脂类物质，吸入或皮肤接触都可导致中毒。纯化时，可将 100 mL 四氯化碳加入 6 g 氢氧化钠溶于 6 mL 水和 10 mL 乙醇的溶液中，在 50 ～ 60 ℃ 振摇 30 min ，然后水洗，再重复操作一次（氢氧化钾的量减半）。四氯化碳中残余的乙醇可以用氯化钙除掉。zui后用氯化钙干燥，过滤，蒸馏收集 76.7 ℃ 的馏分。四氯化碳不能用金属钠干燥，否则会有爆炸危险。
41 ．四氢呋喃
沸点 67 ℃ ，密度 d ＝ 0.8892 ，折光率 n 20D ＝ 1.4050 。四氢呋喃能与水互溶，常含有少量水分及过氧化物。要制备无水四氢呋喃，可用氢化铝锂在隔绝潮气下回流（通常 1000 mL 约需 2 ～ 4 g 氢化铝锂），除去其中的水和过氧化物，然后蒸馏，收集 66 ℃ 的馏分，由于久置的四氢呋喃易产生过氧化物，蒸馏时注意不要蒸干，以免发生爆炸。精制后的四氢呋喃加入钠丝并用氮气保护。如长期放置，应加 0.025 ％的 2,6 －二叔丁基－ 4 －甲基苯酚作抗氧化剂。
处理四氢呋喃时，应先取少量进行实验。在确定其中只有少量水和过氧化物（作用不会过于激烈）时，方可进行纯化。四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。如过氧化物较多，需先除去过氧化物再进行纯化。
42 ．碳酸二乙酯
可以通过以下步骤对商品的碳酸二乙酯提纯： 100 mL 的碳酸二乙酯依次用 20 mL 10% 碳酸钠溶液、 20 mL 饱和氯化钙溶液、 25 mL 水洗涤，将其放在无水氯化钙中 1 小时，并不时的震荡几下，然后过滤到装有 5 g 无水氯化钙的长颈烧瓶中，再放置 1 小时，蒸馏收集 125 ～ 126 ℃ 的馏分。长时间放置的碳酸二乙酯可以和无水氯化钙会相互作用，应避免它们的长时间接触。也可用无水硫酸钙进行干燥。
43 ．铜粉
在磁力搅拌下，取 100 g 经过重结晶后的硫酸铜和 350 mL 的热水于 1 L 烧杯中，溶解后冷却到室温，将搅拌减缓，缓慢的加入 35 g 纯锌粉（如果需要可以多加），直到溶液褪色，铜沉淀用水洗滴。向沉淀中加入 5% 的稀盐酸，以除去剩余的锌。继续搅拌直到不再产生氢气，将铜粉过滤出来，用水洗涤，然后存放在有塞的瓶中，置于潮湿的环境中。
     44 ．无水三氯化铝
三氯化铝一般为粉状，有时也有块状，容易和潮湿的空气反应而变质。在使用前要认真检验是否变质。在一些反应中需要用高质量的无水三氯化铝，可用如下步骤制备制备：先将块状的三氯化铝研碎装入大小合适的圆底烧瓶中，安装蒸馏头，蒸馏头直接与接收瓶相连，接收瓶用两颈圆底烧瓶，接收瓶的另一个出口通过干燥塔和水泵相连。干燥塔中装有颗粒状的氯化钙，用煤气灯火焰小心加热蒸馏瓶，减压，三氯化铝便升华出来，收集在接收瓶中。
45 ．硝酸
市售的硝酸密度为 1.41 ，含 70% 的硝酸（每毫升溶液含 0.989 克 硝酸）。发烟硝酸浓度更大， d 204 ＝ 1.5 ，约含 95% 的 HNO3 （每毫升含 1.419 克 HNO3 ），由于氮氧化物的存在，发烟硝酸显黄色，可通过加入少量尿素加热的方法除去。发烟硝酸可通过蒸馏浓硝酸和浓硫酸的混合物得到。
46 ．溴
溴具有强烈的腐蚀性，通常要在通风橱中非常小心的操作，液态溴会对皮肤产生严重的烧伤，戴上胶皮手套；气态溴的刺激性特别强，注意不要吸入溴的蒸气。溴烧伤应立即用大量的甘油处理。纯溴的沸点为 59 ℃ /100kPa ，但一般不用蒸馏法提纯。商品溴可通过和同体积的硫酸一起震荡，然后分离掉酸来进行干燥。
47 ． N －溴代丁二酰亚胺（ NBS ）
这是一种常用的溴代试剂， N －溴代丁二酰亚胺可由丁二酰亚胺来制备：将丁二酰亚胺溶于稍过量的冷的氢氧化钠溶液中（大约为 3mol?L-1 ），剧烈搅拌下快速加入溶于同体积四氯化碳的 1 摩尔的溴（小心），溶液析出白色晶体，过滤收集，用冷水洗涤，可用十倍量的热水或冰醋酸进行重结晶。
48 ．溴化氢
由溴和四氢化萘反应可以制备溴化氢。
加入的溴只有一半转化为溴化氢，按溴的质量算，溴化氢的产率为 45% 。四氢萘必须干燥，可用无水硫酸镁或无水硫酸钙干燥，过滤，减压蒸馏后使用。将四氢化萘装在一*的圆底烧瓶中，圆底烧瓶安一 “T” 形接头和恒压滴液漏斗。将溴从滴液漏斗中滴入烧瓶，轻轻搅拌溶液，确保溴化氢稳定。被气体带出的溴可通过装有四氢化萘的吸收塔进行吸收，在干燥器和反应装置之间装置一安全瓶，防止倒吸。
49 ．溴化亚铜
将 45 g （ 0.18 mol ）五水硫酸酮和 19 g （ 0.19 mol ）溴化钠溶于 150 mL 水中，在不断的搅拌下加入溶于 120 mL 水的 11.8 g 硫代硫酸钠溶液，加入时间不超过 5 min （或在 60 ℃ 的溶液中通入二氧化硫气体两小时）。如果溶液的蓝色没有褪去，可以补加少量的硫代硫酸钠。溶液冷却后慢慢倒去上层清液，用溶有少量二氧化硫的水溶液洗涤沉淀，以防止沉淀被氧化。制备溴化亚铜的溶液可将湿的溴化亚铜固体溶于 30 mL 饱和氢溴酸（ 48% ）来制备。如果需要固体溴化亚铜可用布氏漏斗过滤，用溶有二氧化硫的水洗涤，然后用溶有少量二氧化硫的乙醇和醚洗涤，压紧除去残液后，用装有硫酸和氢氧化钾的真空干燥器干燥。

另一种制备溴化亚铜的方法是在回流装置中加入 63 g （ 0.25 mol ）无水硫酸酮， 20 g （ 0.314 mol ）铜粉， 114 g （ 1.109 mol ）溴化钠，以及 30 g （ 16.3 mol ）浓硫酸和 1 L 水，加热回流 3 ～ 4h 。若加热后溶液的颜色不变成金黄色，追加几克亚硫酸钠，使反应物*还原。

50 ．盐酸（氢氯酸）
常用的盐酸含量在 32%~36% 之间（ 0.371 ～ 0.424 g ?mL-1 ），为常用化学试剂。
51 ．乙醇
无水乙醇的沸点为 78.5 ℃ ，折光率 n 20D ＝ 1.3611 ， 密度 d ＝ 0.7893 ，可用本书实验部分的方法制备，检验乙醇中是否含有水分，常用的方法有下列两种：（ 1 ）取一支干净试管，加入制得的无水乙醇 2 mL ，随即加入少量的无水硫酸铜粉末，如果乙醇中含有水分，则无水硫酸铜变为蓝色。（ 2 ）取一只干净的试管，加入制得的无水乙醇 2 mL ，随即加入几粒干燥的高锰酸钾，若乙醇中含有水分，则溶液显紫红色。
52 ．乙醇钠
乙醇钠是易燃、易潮解的固体。许多反应要求用乙醇钠的乙醇溶液，该溶液可用钠与乙醇反应制备。
53 ．乙醚
乙醚的沸点 34.51 ℃ ，密度 d ＝ 0.7315 ，是常用的有机溶剂，久置的乙醚容易产生过氧化物，蒸馏乙醚和制备无水乙醚时，首先必须检验有无过氧化物的存在，不然，容易发生危险。可取少量乙醚和等体积的 2 ％碘化钾溶液，加入数滴稀盐酸，振摇，如能使淀粉溶液呈蓝色或紫色，说明有过氧化物存在。除去乙醚中过氧化物：把乙醚置于分液漏斗中，加入相当于乙醚体积五分之一的新配的硫酸亚铁溶液，用力振荡后，分去水层即可（硫酸亚铁溶液的制备：取 100 mL 水，慢慢加入 6 mL 浓硫酸，再加入 60 g 硫酸亚铁溶解即可）。有些反应需要无水乙醚或乙醚，可先用氯化钙干燥，再用金属钠干燥来制备。
54 ．乙酸钠
市售的乙酸钠可以满足一般用途，如有必要，可将它熔化，保持熔融状态数分钟，以除去在保存时吸收的水分。
由含结晶水的乙酸钠制备无水乙酸钠的操作：将结晶乙酸钠置于大的瓷蒸发皿中，用小火加热得到无水乙酸钠。盐很快液化，挥发出蒸气，当结晶水几乎挥发完后乙酸钠固化。为了除去剩余的水分，继续用小火加热固体，同时不断的移动火焰直到固体*熔化。小心避免将固体加热过度，如果有可燃性气体放出和物质炭化，说明加热过度。将熔融盐固化，趁热用刀或小铲移出蒸发皿，立即研为粉末，保存在塞紧的瓶中。
55 ．一氧化碳
使用的一氧化碳一般是钢瓶气。一氧化碳有毒，实验室在制备和使用时必须在通风良好的通风橱中操作。
实验室一般由 70 ～ 80 ℃ 的浓硫酸与浓甲酸（ d 204 ＝ 1.2 ， 90% ）的反应来制备一氧化碳。在 500 mL 的圆底烧瓶上装有带支管的接头和塞好的恒压分液漏斗，气体由接头支管引出，通过两个装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥后经安全瓶通入反应器。圆底烧瓶中装有 125 g 浓硫酸，从滴液漏斗中漫漫加入 85 mL 甲酸，加入少量的液体石蜡可以控制气泡的产生。放出的一氧化碳中含有少量的二氧化碳和二氧化硫，可将混合气通过装有氢氧化钾颗粒的吸收塔除去。
56 ．有机过酸
过甲酸： 30% 的双氧水与过量 80% ～ 90% 的甲酸作用可制得过甲酸（涉及到双氧水的反应应在防护板后进行）。
过乙酸：向有硫酸作催化剂的冰醋酸中加入双氧水来制备过乙酸，其中冰醋酸与双氧水的物质的量比是 3 ﹕ 1 。有市售的含少量硫酸的过乙酸的乙酸溶液，用碘量法可确定溶液中过乙酸的含量。有时在使用时要求用一定比例的乙酸钠中和硫酸，中和后的试剂不能长久放置，必须立即使用。
过三氟乙酸：双氧水与三氟乙酸酐反应可制备过三氟乙酸。将 86% 双氧水（ 4.1 mL ， 0.15 mol ）与冷的二氯甲烷（ 70 mL ）混合，然后在 0 ℃ 向溶液中滴入三氟乙酸酐（ 25 mL ， 0.18 mol ）， 0 ℃ 下搅拌 10 min ，用无水硫酸钠干燥，得到的过三氟乙酸应立即使用。
（F3CCO）2 + H2O2 → F3CO3H + F3CCO2H
过苯甲酸：易溶于氯仿、乙酸乙酯和醚，微于冷水和冷的石油醚，其制备方法如下：向 500 mL 的烧瓶中加入 5.2 g （ 0.225 mol ）钠，装上回流冷凝管，加入 100 mL 无水甲醇，反应非常剧烈，可用冰盐浴冷却。将的甲醇钠溶液冷却到－ 5 ℃ ，取下冷凝管，冷却搅拌下，加入溶有 50 g （ 0.206 mol ）重结晶过的过氧化苯甲酰的氯仿溶液 200 mL （小心！）。在该过程中溶液的温度不能超过 0 ℃ 。在冰盐浴中继续搅拌 5 min ，溶液变为乳状。将反应混合物转移到 1L 的分液漏斗中，用 500 mL 含有碎冰的水萃取过苯甲酸钠，尽量将温度控制在 0 ℃ 附近进行分离，分掉氯仿层，用 100 mL 冷的氯仿萃取水层两次，以除去苯甲酸甲酯。向水溶液中加入 225 mL 冰冷却的 0.5 mol?L-1 的硫酸，然后用三份 100 mL 冷的氯仿萃取。干燥氯仿溶液（约 308 mL ），将氯仿溶液转移到聚乙烯容器中，保存在在冰箱中。该溶液约含有 24 g （ 84% ）过苯甲酸。
用下面的步骤可确定溶液中过苯甲酸的含量：在 250 mL 试剂瓶中，将 1.5 克 碘化钠溶于 50 mL 水，加入 5 mL 冰醋酸和 5 mL 氯仿，加入已知量或体积的过苯甲酸氯仿溶液，剧烈振荡。用 0.1 mol?L-1 标准硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘（ 1mL 0.1 mol?L-1Na2S2O3≡0.0069 g 过苯甲酸）。
邻氯过苯甲酸（ MCPBA ）溶液在温和的条件下长时间放置仍很稳定。因此它是有机合成中的常用氧化剂。在 pH ＝ 7.5 的磷酸盐缓冲溶液洗涤邻氯过苯甲酸产品（ 80 ～ 85% ），减压下干燥沉淀，可得 99% 的邻氯过苯甲酸，在使用前可用碘量法测定。